Oran İfadesi ile Oran Kanunu Arasındaki Fark

temel fark oran ifadesi ve oran yasası arasında oran ifadesi, ürünlerin veya reaktanların ortaya çıkma veya kaybolma oranını verirken, oran kanunu, reaktanların oranı ve konsantrasyonu veya basıncı arasındaki ilişkiyi verir..

Bir veya daha fazla reaktan ürünlere dönüştürüldüğünde, farklı modifikasyonlardan ve enerji değişikliklerinden geçebilirler. Reaktanlardaki kimyasal bağlar kopar ve reaktanlardan tamamen farklı ürünler üretmek için yeni bağlar oluşur. Bu kimyasal modifikasyon kimyasal reaksiyonlar olarak bilinir. Hız ifadesi ve hız yasası, kimyasal reaksiyonlarda tanımlayabileceğimiz önemli kimyasal kavramlardır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Fiyat İfadesi nedir
3. Ücret Kanunu nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Oran İfadesi ve Oran Yasası
5. Özet

Oran İfadesi Nedir?

Hız ifadesi, reaksiyon süresi boyunca reaktan konsantrasyonundaki değişikliği temsil etmenin yoludur. Bu ifadeyi reaksiyonun herhangi bir reaktanını ve ürününü kullanarak verebiliriz. Reaktanlara göre hız ifadesi verirken, eksi işareti kullanmalıyız çünkü reaksiyon sırasında reaktan miktarı zamanla azalır. Oran ifadesini ürünler kullanarak yazarken, ürün miktarı zamanla arttığı için artı işareti kullanılır.

Ayrıca, herhangi bir şekilde verilen tüm oran ifadesini eşitlemek için oran ifadesini verirken stokiyometrik ilişkileri dikkate almalıyız. Örneğin, aşağıdaki kimyasal reaksiyonu ve bunun için verebileceğimiz oran ifadelerini ele alalım;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Yukarıdaki reaksiyon için aşağıdaki oran ifadeleri mümkündür:

Ücret Yasası Nedir?

Hız kanunu, reaktanların oranı ile ürün oranı arasındaki ilişkiyi içeren bir reaksiyonun hızının matematiksel ifadesidir. Bu matematiksel verileri deneysel olarak belirleyebiliriz ve ilişkiyi de doğrulayabiliriz. Bir oran yasası yazmanın iki ana yolu vardır; diferansiyel oran kanunu ve entegre oran kanunu.

Fark Oranı Kanunu

Diferansiyel oran kanunu, bir veya daha fazla reaktan konsantrasyonundaki değişikliği kullanarak reaksiyon hızını ifade etme yoludur. Burada, reaktan (lar) ın konsantrasyonunun belirli bir süre boyunca değiştiğini düşünüyoruz. Bu zaman aralığını Δt olarak adlandırıyoruz. "R" reaktanının konsantrasyonundaki değişikliği Δ [R] olarak adlandırabiliriz. Farklı bir oran yasasının nasıl yazılacağını anlamak için bir örnek ele alalım. "A" reaktifinin ürünleri vermek için ayrıştığı ve k bu oranın sırası iken n oran sabit olduğu bir reaksiyon için, bu oran için denklem aşağıdaki gibidir:

1. A ⟶ ürünleri

Diferansiyel oran kanunu aşağıdaki gibidir:

Entegre Ücret Kanunu

Entegre oran yasası, reaksiyon hızını zamanın bir fonksiyonu olarak ifade etmenin bir yoludur. Bu ifadeyi, diferansiyel oran kanununun entegrasyonu yoluyla diferansiyel oran kanunu kullanarak elde edebiliriz. Bu entegre oran yasasını normal bir orandan da alabiliriz.

Örneğin, A reaction ürünlerinin reaksiyonu için normal oran yasası aşağıdaki gibidir:

Hız (r) = k [A]

burada k oran sabiti ve [A] reaktif A'nın konsantrasyonudur. Küçük bir zaman aralığı göz önüne alırsak, yukarıdaki denklemi aşağıdaki gibi yazabiliriz:

Burada eksi işaretini (-) kullanıyoruz çünkü A reaktanttır ve zamanla A konsantrasyonu azalır. Sonra yukarıdaki iki denklemi birleştirerek şu şekilde bir ilişki kurabiliriz;

Çok küçük bir zaman aralığında reaktan konsantrasyonunda çok küçük bir değişiklik için denklemi aşağıdaki gibi yazabiliriz;

Veya

Daha sonra, bu denklemi entegre ederek, aşağıdaki ilişkiyi elde edebiliriz:

ln [A] = -kt + sabit

Bu nedenle, zaman sıfır veya t = 0 olduğunda, ln [A] A reaktanının başlangıç ​​konsantrasyonudur ([A] olarak verebiliriz)₀) t = 0 olduğu için -kt = 0 yani ln [A]₀= Sabit. Birinci dereceden bir tepki için, entegre oran yasası,

ln [A] = ln [A]₀  -  kt

Oran İfadesi ile Oran Kanunu Arasındaki Fark Nedir??

Hız ifadesi ve hız aw, bir reaksiyonun hızı hakkında bilgi vermenin iki yoludur. Hız ifadesi ve hız yasası arasındaki temel fark, hız ifadesinin, ürünlerin veya reaktanların görünüşünü veya yok olma oranını verirken, hız yasası, reaktanların oranı ve konsantrasyonu veya basıncı arasındaki ilişkiyi vermesidir..

Aşağıdaki bilgi grafiği, ücret ifadesi ile ücret yasası arasındaki farkı özetler.

Özet - Oran İfadesi vs Oran Kanunu

Hız ifadesi ve hız yasası, bir reaksiyonun hızı hakkında ayrıntı vermenin iki yoludur. Hız ifadesi ve hız yasası arasındaki temel fark, hız ifadesinin, ürünlerin veya reaktanların görünüşünü veya yok olma oranını verirken, hız yasası, reaktanların oranı ve konsantrasyonu veya basıncı arasındaki ilişkiyi vermesidir..

Referans:

1. “Oran İfadesi ve Reaksiyon Sırası.” LinkedIn SlideShare, 15 Eylül 2013, Burada mevcut.